Основные соли

Основные соли (гидроксидные соли) можно рассматривать как продукты неполного замещения гидроксид-ионов основания кислотными остатками:

НСI + Са(ОН)₂ = СаОНСI + Н₂О

Основные соли — это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют с образованием положительно заряженных ионов металлов, отрицательно заряженных гидроксид-ионов и кислотных остатков.

FеОНSО₄ — гидроксосульфат железа(III).

Основные соли, подобно малорастворимым основаниям, способны реагировать с 

 кислотами:

[СuОH]CO₃ [Сu₂(ОH)₂]CO₃ +CO₂+ +3Н₂O

Различают также соли:

• двойные,
• смешанные и
• комплексные.

Двойные соли — это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют с образованием положительно заряженных ионов двух разных металлов и кислотных остатков. В названиях двойных солей названия катионов следуют одно за другим в родительном падеже и пишутся через дефис, например, NaAI(SO₄)₂— сульфат натрия-алюминия.

Смешанные соли — это соли, содержащие анионы кислотных остатков разных кислот. В их названии  анионы справа налево (которые пишутся через дефис) с указанием, если нужно, числа анионов, например, А1( сульфат-нитрат алюминия.)

Комплексные соли (соли с комплексными катионами или анионами) в узлах кристаллической решетки содержат комплексные ионы, способные к самостоятельному существованию в растворе.

 Комплексные ионы — это сложные ионы, состоящие из ионов элемента (комплексообразователя) и связанных с ним нескольких молекул или ионов (лигандов). 

Ион — комплексообразователь, и лиганды образуют внутреннюю координационную сферу и заключаются в квадратные скобки. Ионы, не вошедшие во внутреннюю сферу, образуют внешнюю сферу. Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов:

K₃[Fe(CN)₆]↔ 3K⁺ + [Fe(CN)₆^3-

Кристаллогидраты можно тоже рассматривать как комплексные соединения, например,

СuSO₄ * 5Н₂O → [Сu(Н₂O)₄]SO_{4 *} Н₂O

По характеру электрического заряда комплексного иона различают анионные, катионные, нейтральные комплексы. Название комплексных соединений начинается с названия лигандов, а потом комплексообразователя. Лигандами могут быть нейтральные молекулы: NН₃ — аммин, Н₂O — аква, СО — карбонил, NO — нитрозил и т.д. 

При названии анионов к латинскому названию аниона добавляется окончание «о» например,

OH — гидроксо СI — хлоро  F — фторо и т д

При названии анионного комплекса после названия лигандов к латинскому названию комплексообразователя добавляют суффикс «ат» и в скобках римскими цифрами указывают его степень окисления

K₂[PtCI]₄ — тетрохлороплатинат(II) калия,

К₃[Fe(CN)₆] — гексоцианоферрат(III) калия.

Названия катионных комплексов составляют из названия лигандов и русского названия комплексообразователя в родительном падеже с указанием с.о. последнего:

[Cr(NH₃)₆]CI₃ — хлорид гексаамминхрома (III),

 [Ag(NH₃)₂]CI  — хлорид диамминсеребра (I).

Название нейтральных комплексов составляют из названия лигандов и русского названия комплексообразователя в именительном падеже без указания степени окисления:

[PdCI₂(NH₃)₂] — диамминдихлоропалладий;

[Co(NO₂)₂(NH₃)₃ ]— триамминтринитрокобальт.

Комплексные соли могут участвовать в окислительно-восстановительных  реакциях:

5К₄[Fe(CN)_6] + КМпО₄ + 4Н2SO₄ = 5К₃[Fe(CN)₆]  + 3К₂SO₄ +MnSO₄ +4H₂O

Fe²⁺ — е =Fе³⁺          I 1  I     I 5  

                                    I     I 5  I       

Мп⁺⁷ + 5е = Мп⁺²     I  5 I      I 1

в реакциях обмена:

[Cu(NH₃)₄]SO₄ + Ва(NO₃)₂ = ВаSО₄↓ +[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂

К₂[HgI₄] + 2NаСIО₄ = 2КС1О₄↓ + Nа₂[HgI₄]

О поведении комплексных соединений в растворах , можно почитать здесь 

Одним из важнейших свойств солей является способность к гидролизу.

   Ух .ты! Как интересненько! 
  Щас все кнопочки понажимаю!