Реакции ионного обмена. Часть 4 От ионной реакции, к молекулярной

На ионы диссоциируют Реагенты (исходные вещества)

Растворимые (P) в воде. (см. таблицу растворимости):

1. Соли

2. Кислоты (сильные: соляная, серная, азотная)

3. Основания

(Включая Ca(OH)₂ – M)

Продукты реакции

1. Соли

2. Кислоты (сильные: соляная, серная, азотная)

3. Основания

 Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:

H₂CO₃ ↔ H₂O + CO₂↑

H₂SO₃ ↔ H₂O + SO₂↑

NH₄OH↔ H₂O + NH₃↑

H₂S↑ (сероводород сам выделяется в виде газа)

1.      Сокращенное ионное уравнение реакции

 H⁺ + OH^– = H₂O

Полное ионное уравнение реакции:

K⁺ + OH^– + H⁺ + Cl^– = K⁺ + Cl^– + H₂O

Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:

KOH (р.) + HCl (р.)  =  KCl(р.)  + H₂O (слабый электролит!)

Чтобы подобрать вещества, взаимодействие которых будет давать такое ионное уравнение, надо, используя таблицу растворимости, найти растворимые вещества, в состав которых входят указанные ионы.

2.      Сокращенное ионное уравнение реакции:

 CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

Полное ионное уравнение реакции:

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- → 2Na⁺ + SO₄^2- + CO₂↑ + H₂O

Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ +H₂O

3.      Cокращенное ионное уравнение реакции:

 2OH^- + Cu²⁺ = Cu(OH)₂ ↓

Полное ионное уравнение реакции:

2Na⁺ + 2OH^- + Cu²⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂↓

Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:

2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Необходимо по таблице растворимости найти те вещества, которые предлагаются в задании, ионы меди и гидроксид ионы можно получить только из растворимых веществ: соли и щелочи

4.      Cокращенное ионное уравнение реакции:

CuO + 2H⁺+ = Cu²⁺ + H₂O.

Полное ионное уравнение реакции:

CuO + 2H⁺ + 2NO₃^- =  Cu²⁺ + 2NO₃^- + H₂O

Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:

CuO (оксид не диссоциирует!) + 2HNO₃ (р) = Cu(NO₃)₂ (р) + H₂O

5.      Сокращенное ионное уравнение реакции:

Ba²⁺   + SO₄^2-  = BaSO₄↓

Полное ионное уравнение реакции:

2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6Cl^- = 3BaSO₄↓ + 2Al³⁺ + 6Cl^-

Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:

Al₂(SO₄)₃ (р) + 3BaCl₂ (р) = 3BaSO₄↓ + 2AlCl₃(р)

По таблице растворимости выбрать из предложенного перечня веществ те, которые растворимы в воде, могут образовывать соответствующие ионы и при взаимодействии дают только одно не распадающееся на ионы вещество .
Оксиды на ионы не распадаются, поэтому отпадает   BaO и H₂SO₄
Очень похожая на правильный ответ пара    Ba(OH)₂ и H₂SO₄  все же не соответствует указанному сокращенному ионному уравнению, так как кроме сульфата бария образуется вода, которая тоже не распадается на ионы.
Сокращенное ионное уравнение для первой пары выглядит так:

Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2-  = BaSO₄↓+2H₂O

Всем этим условиям удовлетворяет пара нитрата бария и сульфата натрия или сульфат алюминия и хлорид бария.

6.      Сокращенное ионное уравнение реакции

OH^- + H⁺ = H₂O

Полное ионное уравнение реакции:

Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O

Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Соответствует взаимодействию между сильной кислотой и сильным основанием. Такими как HCl и NaOH

5.Cокращенное ионное уравнение реакции:

2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↓

Полное ионное уравнение реакции:

2H⁺ + 2NO₃^- + 2K⁺ + CO₃^2- = 2K⁺ + 2NO₃^- + H₂O + CO₂→H₂CO₃ неустойчивая кислота и разлагается на H₂O + CO₂

Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:

2HNO₃ + K₂CO₃ = 2KNO₃ + H₂O + CO₂↓

Азотная  кислота и карбонат калия это сильные электролиты, поэтому в растворе они находятся в виде ионов.

Расмотрим процессы, протекающие при сливании растворов нитрата калия и хлорида натрия.

Молекулярное уравнение:

   KNO₃         +         NaCl         =         KCl          +        NaNO₃

 растворимая        растворимая       растворимая         растворимая

       соль                     соль                       соль                     соль

 Полное молекулярно-ионное уравнение:

                        K⁺  +  NO₃^–  +  Na⁺  +  Cl ^–  ⇄  K⁺  +  Cl ^–  +  Na⁺ +  NO₃^–

В данном случае сокращенное ионно-молекулярное уравнение написать нельзя: согласно теории электролитической диссоциации, реакция не протекает. Если такой раствор выпарить, то получим смесь четырех солей: KNO₃,  NaCl,  KCl,  NaNO₃

Всё понятно? Не понятно?  пишите в комментарии.