Восстановители — доноры электронов

1 Вещества,   проявляющие восстановительные свойства при повышенной или очень высокой температуре,

например при сплавлении твердых веществ:

А1, С(кокс), СО, Са, Н₂ К, Мg Nа, S, Si, Sе.

2. Восстановители в кислотной среде (вещества расположено в порядке уменьшения восстановительной способности):

Са, Nа, Мg, СаН₂, Н(атомарный), (NН₃OH)CI, А1, Zn, H₃PO₄, H₂C₂O₄, H₃PO₃, (N₂H₅)CI, Na₂SO₃, H₂, TiCl₃, H[SnCl₃], H₂S, SO₂, C₂H₅OH, H₂O₂, Kl, FeSO₄, KNO₂, HCl (конц)

3. Восстановители в щелочной среде:

NН₂OH(конц) Са, Н (атомарный), Мg , Li[А1H₄], А1, СаН₂,  Nа(РН₂O₂), SO₂, Nа(PHO₃), Zn, N₂H₄(конц), Na[Sn(OH)₃], Na₂SO₃, H₂, Na₂S

4. Восстановительные свойства тиосульфат-иона:

5. Восстановительные свойства проявляют соединения неметаллов.

Аналогично — бориды, селениды, теллуриды, арсениды, силициды.

Отрицательно заряженные ионы могут окисляться до нуля или положительной высшей степени окисления:

2N^-3  - 6e →N₂⁰ например:

 

N^-3 – 8 → N⁺⁵  Например: 

  П о я с н е н и е. Проблема “лишнего” водорода в 1-й полуреакции: N⁺⁵O₃→N^-3H_3.  По одному способу число молекул воды и гидроксид-ионов можно рассчитать изменению степени окисления азота. Для перехода N⁺⁵ в N^-3 следует добавить 8е в левую часть схемы:

NO₃^- + 8e → NH3

Заряд(-9)    Заряд 0

Уравниваются заряды добавлением пары Н₂O —OH^- :

NO₃^- + 8e + 6H₂O → NH₃ + 9OH^-

Заряд(-9)                         Заряд(-9) 

По другому способу 1-ю полуреакцию составляют как бы для кислотной среды:

NО₃^- + 9Н⁺ + 8e →NH₃ + 3Н₂O

— Теперь, чтобы нейтрализовать 9Н⁺ добавим 9OН^- в левую часть и столько же в правую, для равенства зарядов.

NO₃^- + 9Н+ 9OH^- +8e → NH₃ + 9OH^- + 3Н₂O

              9Н₂O

              6Н₂O

6. Восстановительные свойства некоторых неметаллов. Неметаллы проявляют восстановительные свойства при нагревании или при очень высоких температурах:

7. Восстановительные свойства некоторых металлов:

Zn -2e → ZnO₂^2- , (Na2ZnO2  или Na2[Zn(OH)4])

Пример:

 

Не забудьте, нажать на кнопочки соц. сетей и поделиться с друзьями.

Не забудьте, подписаться на блог.

Статья из учебника Д.Д. Дзудцова, Л.Б. Бестаева. «Окислительно – восстановительные реакции» Дрофа 2008