Окислители — акцепторы электронов

1. Окислители, проявляющие окислительные свойства при повышенной или очень высокой температуре:

Cl₂ , F₂ , КСIО₃ , К₂FeO₄ , КМпО₄, КNO₃ , K₂S₂O₈ , МпO₂, NaBiO_3,  Na₂O₂, O₂, PbO₂, (Pb^IIPb^lV)O₄

2. Окислители, проявляющие окислительные свойства в кислотной среде (вещества расположены по уменьшению окислительной способности):

F_2, Na₂O₂, NiO(OH),  (Pb^IIPb^lV)O₄ O₃, K₂S₂O₈ , K₂FeO₄, NaBiO₃,  CoO(OH), H₂O₂, КМпО₄, KBrO₃, PbO₂, Cl_2, K₂Cr₂O₇, МпO₂, O₂, KNO₂, KIO₃,  Br₂, HNO₃, (конц.), I₂, H₂SO₄(конц.),  H⁺(разб.)

3. Окислители, проявляющие окислительные свойства в щелочной среде:

F₂, K₂S₂O₈ , Cl₂O₃, Na₂O₂, Br₂, H₂O₂, NaCIO, NaBrO, КМпО₄, I₂, O₂, PbO₂, (Pb^IIPb^lV)O₄, K₂Cr₂O₄, H₂O

4. Окислительные свойства проявляют кислородсодержащие соединения галогенов в кислотной среде:

НС1⁺¹O а также соли →Г^-1 например НСl, НВг, КСl

НС1⁺³O₂ а также соли →Г^-1 например НСl, НВг, КСl

НСI⁺⁵O₃ а также соли →Г^-1 например НСl, НВг, КСl

НВг⁺⁵O₃ а также соли →Г^-1 например НСl, НВг, КСl

НС1⁺⁷O₄ а также соли→Г^-1 например НСl, НВг, КСl

Однако 2НI⁺⁵O₃, а также соли +10е→ I₂⁰

5. Окислительные свойства проявляет азотная кислота

6. Окислительные свойства проявляет азотистая кислота, а также нитриты и Нитраты: 2Н⁺ + (N⁺³O₂)^- → N⁺²O₂ (всегда) +  H₂

                          t 
но   NH₄NO₂ → N₂⁰↑ +2H₂O

NaNO₃ (щ. с.) + акт. мет. (Zn) → NH₃

NaNO₃ (щ. с.) + акт. мет. (Zn) → (N⁺³O₂)^-

7. Окислительные свойства проявляет оксид серы (IV) SO₂

SO₂ + СИЛЬНЫЙ вос. → S⁰↓

8. Окислительные свойства проявляет концентрированная серная кислота:

могут образоваться одновременно в разных соотношениях.

9. Окислительные свойства проявляет пероксид водорода

H₂O₂ → +2H +2e → 2H₂O

H₂O₂→ +2e →2OH^-

Не забудьте нажать на кнопочки соц. сетей и поделиться с друзьями.

Не забудьте подписаться на блог.



Статья из учебника Д.Д. Дзудцова, Л.Б. Бестаева. «Окислительно – восстановительные реакции» Дрофа 2008