Кислые соли

Кислые соли получаются при неполном замещении в кислоте атомов водорода металлом. Они, как правило, образуются многоосновными кислотами, например:

 Н₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄  + Н₂O

Са₃(PО₄)₂ + Н₃PО₄ = Са(Н₂PО₄)₂

Кислые соли — это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы металлов и водорода и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков.

Названия кислых солей, содержащих не полностью замещенный в кислоте водород, образуются по правилу названия простых солей, но с добавлением слова «гидро», чтобы обозначить его в соли. В случае необходимости перед «гидро указывается числовой префикс. За «гидро»  без пробела следует название аниона в именительном падеже, затем — название катиона в родительном падеже:

КHSO₄ – гидросульфат калия

КН₂PО₄ – дигидрофосфат калия

Кислые соли при растворении в воде диссоциируют на ионы металлов, водорода и кислотных остатков:

→NaHSO₄ ↔Na⁺ + H⁺ + SO₄^2-

поэтому они способны к реакциям, в которые вступают средние соли и кислоты, то есть вступают в реакции с металлами, оксидами, основаниями, кислотами и солями. Покажем это на примерах:

NaHSO₄ + Fe  = Na₂SO₄  +  FeSO₄  + Н₂↑

2H⁺+ Fe = Fe²⁺  + Н₂↑

2КHSO₄ + СuО = К₂SO₄ + СuSO₄ + Н₂O

СuО + 2H⁺  = Сu²⁺ + Н₂O

2NaHSO₄ + 2КOH = Na₂SO₄ + К₂SO₄ + 2Н₂O

H⁺+ OH^- = Н₂O

NaHCO₃ + HCI = NaCI +CO₂↑ +Н₂O

HCO₃^- + H⁺ = H₂CO₃^- + CO₂+Н₂O

Следует заметить, что возможность реакций взаимодействия кислых солей, слабых кислот с металлами и оксидами ограничена так как слабая диссоциация ионов (НСО^- и др) а также малая растворимость их средних солей препятствуют протеканию реакций.

Автор: задачник  А.И. Хохлова

 E-mail – x.latofat@mail.ru

Skype – l.hakimova

                                             Ух .ты! Как интересненько!

 Щас все кнопочки понажимаю!